Từ "Dalton's Law of Partial Pressures" (định luật Dalton về áp suất riêng phần)
Giải thích:Định luật Dalton về áp suất riêng phần là một nguyên tắc trong vật lý và hóa học, được đặt theo tên nhà khoa học John Dalton. Định luật này nói rằng trong một hỗn hợp khí, áp suất tổng cộng của hỗn hợp đó bằng tổng của các áp suất riêng phần của từng khí trong hỗn hợp. Áp suất riêng phần là áp suất mà mỗi khí trong hỗn hợp sẽ có nếu nó chiếm không gian một mình.
Cách sử dụng: - Khi nói về các khí trong không khí, ví dụ: "Trong không khí, oxy và nitơ có áp suất riêng phần khác nhau, nhưng tổng áp suất là tổng của cả hai." - Trong một bài thí nghiệm, bạn có thể nói: "Chúng tôi áp dụng định luật Dalton để tính toán áp suất riêng phần của khí CO₂ trong hỗn hợp."
Ví dụ nâng cao: - "Theo định luật Dalton về áp suất riêng phần, nếu áp suất tổng cộng là 760 mmHg và áp suất riêng phần của oxy là 160 mmHg, thì áp suất riêng phần của nitơ sẽ là 600 mmHg." - "Trong nghiên cứu này, chúng tôi đã sử dụng định luật Dalton để phân tích các khí thoát ra từ quá trình cháy."
Biến thể của từ: - Partial Pressure (áp suất riêng phần): Là áp suất mà một loại khí trong hỗn hợp sẽ có nếu nó chiếm không gian một mình. - Total Pressure (áp suất tổng cộng): Là tổng áp suất của tất cả các khí trong hỗn hợp.
Từ gần giống và đồng nghĩa: - Gas Law (định luật khí): Là các nguyên tắc mô tả hành vi của khí. - Ideal Gas Law (định luật khí lý tưởng): Một định luật liên quan khác mô tả mối quan hệ giữa áp suất, thể tích, nhiệt độ và số mol của khí.
Idioms và Phrasal Verbs: - Không có idioms hoặc phrasal verbs cụ thể liên quan đến định luật này, nhưng có thể có những cụm từ như "mixing gases" (trộn khí) có thể liên quan đến tình huống sử dụng định luật này.
Chú ý: Khi sử dụng định luật này, bạn cần phân biệt giữa các loại khí và phải đảm bảo rằng các điều kiện như nhiệt độ và thể tích là giống nhau để áp dụng chính xác.